✔Concurso de Ciencias Básicas

En este sitio encontrarás información que te será de utilidad, para prepararte en el concurso de ciencias básicas.

Preparación para la fase Local (2018)

Grupo de Nuevos integrantes

Viernes 9 de Marzo, 12:00 hrs.

Ejercicios de despejes
Práctica de despejes (Paso a paso)

Revisa la sección de despejes (Punto 17) de: 

http://cctmexico.blogspot.mx/p/fundamentos-de-algebra.html 

Preparación para la fase Nacional

⬇Lista de compuestos químicos más comunes (PDF)
✔Resumen de reacciones químicas (Predicción de productos y balanceo)

✔Ejercicios adicionales de reacciones REDOX

___________________________________________________

✔ Registro de participantes en el ENEC 2017
✔ Invitación para participar en las asesorías de Ciencias Básicas
✔ Información sobre el ENEC2017

Retos semanales

Da clic en los retos, para resolverlos necesitas estar conectado con tu cuenta de Google.

✔ Reto 1
✔ Reto 2
✔ Reto 3
✔ Reto 4
✔ Reto 5
✔ Reto 6
✔ Reto 7

Formularios

✔ Formulario Química (Dualidad onda - partícula)
✔ Formulario de Cálculo Diferencial e Integral (Jesús Rubí Miranda)

Reactivos

Origen: XX Evento Nacional del Ciencias Básicas 2013, etapa Nacional
Días de repaso: Martes 14 y 28 de Febrero
Vídeos de apoyo, para la solución:
✔ Conversión de unidades
✔ Conversiones que involucran moles, átomos
✔ Balanceo de ecuaciones (Método de Tanteo)
✔ Balanceo de ecuaciones (Método Algebraico)
✔ Cálculos Estequiométricos
✔ Reactivo limitante y cálculo de porcentaje de rendimiento de una reacción
✔ Vídeo para balancear ecuaciones con WolframAlpha

En un depósito hemisférico se llevó a cabo la siguiente reacción:

El depósito hemisférico de 25 ft de radio esta lleno con agua, a una profundidad de 15 ft.
a) Considera inicialmente 328 g de I2O5 y 840 g de  BrF3  si se producen 785 g de IF5 ¿Cuál es el rendimiento de la reacción? R=55.56%
b) Calcula la cantidad del reactivo en exceso que queda al final de la reacción. R=590.822 g de BrF3
c) Determina el trabajo realizado al bombear toda el agua, hasta la parte superior del depósito. R= 18,314,467.03 J

Origen: Reactivo diseñado por M.C. Liliana Castañón Ayala
Día de repaso: 3 de Febrero
Vídeos de apoyo, para la solución:
✔ Conversión de unidades
✔ Conversiones que involucran moles, átomos
✔ Balanceo de ecuaciones (Método de Tanteo)
✔ Balanceo de ecuaciones (Método Algebraico)
✔ Vídeo para balancear ecuaciones con WolframAlpha
✔ Cálculos Estequiométricos
✔ Ecuación del Gas Ideal

Para inflar la bolsa de aire, de un vehículo se necesitan 65.1 L de Nitrógeno, a partir de tres reacciones químicas que se llevan a cabo en menos de 40 milisegundos. En la primera de ellas (Imagen 1),  se descompone la Azida de Sodio, utilizando un impulso eléctrico, que eleva la temperatura en 300 ° C

Imagen 1: Primer ecuación, para la producción de Nitrógeno (No balanceada)

Suponiendo que todo el Nitrógeno se produce en esta reacción, 
a) ¿Cuál es el costo de la Azida de Sodio, en pesos mexicanos para inflar una bolsa de aire? (100 g de Azida de Sodio, cuestan $147.32 dólares) Utiliza las ecuaciones del gas Ideal y de Van der Waals, para tus cálculos. ¿Cual ecuación da el menor costo? R= $3, 087.2957 (Menor), ecuación de Van der Waals 

Datos adicionales:

Ecuaciones: